题目内容

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是   
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C

正确答案：C
A．不正确，根据物料守恒可得：Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
　B．不正确，NH4Cl溶液：c(NH4＋)<c(Cl－),NH4＋ 部分水解
　C．正确，硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
　D．不正确，等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈碱性：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
练习册系列答案
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25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

A．HA酸是弱酸
B．当滴定过程中溶液pH=7时，c(Na+)＝c(A-)＞c(OH-)＝c(H+)
C．在C点：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) 
D．在D点：c(A-)＋c(HA)＝2c(Na+)
（8分）已知下列热化学方程式：①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）；ΔH= －570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol-1
③2C（s） +O2（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol-1 
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为                 ；C的燃烧热为               。
（2）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为                  。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式                                         。
室温同浓度（mol/L）下列溶质的稀溶液：①KOH②NH3·H2O ③NaHCO3④NH4Cl⑤CH3COOH⑥NaHSO4⑦Ba（OH）2⑧H2SO4⑨Ba（NO3）2溶液的pH从大到小的排序正确的是
A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧
（6分）常温下，取0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
（1）混合后的溶液中由水电离出的c(OH－)____0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知NH4A溶液显中性，又知将HA溶液加到NaHCO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl。按pH由大到小的顺序排列__________________(填字母序号)。
①pH=0的盐酸②0.5mol·L－1盐酸③0.1mol·L－1的NH4Cl溶液④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c(H+)由大到小的顺序是（ ）
A．⑤③④②①B．①②③⑤④C．①②③④⑤D．⑤③④①②
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的 10倍
下列说法正确的是(     ).
A．向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变
B．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强
C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-
D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性
常温下，0．05 mol／L的Ba(OH)2溶液，pH为
A．13B．12C．1lD．10

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