题目内容
(8分)已知下列热化学方程式:①2H2(g) +O2(g)=2H2O(l);ΔH= -570 kJ·mol-1
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
②2H2(g) +O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.68 kJ·mol-1
③2C(s) +O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
④ C(s) +O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为 ;C的燃烧热为 。
(2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式 。
(1)285KJ/mol、393.5KJ/mol (2)1425KJ
(3)CO(g) +O2(g)=CO2(g);ΔH=-283KJ/mol
(3)CO(g) +O2(g)=CO2(g);ΔH=-283KJ/mol
(1)燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。所以氢气的燃烧热是285KJ/mol。C的燃烧热为393.5KJ/mol。
(2)10g氢气是5mol,放出的热量是285KJ/mol×5mol=1425KJ。
(3)④×2-③得到2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1 。
(2)10g氢气是5mol,放出的热量是285KJ/mol×5mol=1425KJ。
(3)④×2-③得到2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1 。
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