Question

下列说法正确的是(     ).

A．向25℃纯水中加少量H2SO4(温度不变),c(H+)、c(OH-)乘积不变

B．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强

C．pH=0的溶液，其中只含有H+，而无OH-

D．若溶液中c(OH-)=10-7 mol/L,则该溶液一定呈中性

Answer 1

A

K_W是温度的函数，只与温度有关，向25℃纯水中加少量H₂SO₄(温度不变),c(H⁺)、c(OH^-)乘积不变，正确；PH是-lgc(H⁺), 所以c(H⁺)越大，则pH越小，溶液的酸性越强，B错；pH=0的溶液，c(H⁺)为1，c(OH^-)为10^-14,C错；若25℃溶液中c(OH^-)=10^-7 mol/L,则该溶液呈中性，如果没有温度限制则不一定，如100℃时，中性溶液中c(OH^-)=10^-6 mol/L，D错。