题目内容

(9分)  (1)K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“单线桥”表示电子转移的方向和数目)
  氧化剂是_____________,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
  (2)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子,其质量为_______。
  (3)配平下列氧化还原反应方程式:
  ___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
  (4)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:
  3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)
  若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
(9分)
  (1)略,K2Cr2O7, 3:2。
  (3)2KMnO4+5H2S+3H2SO4(稀)=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O(2分)
  (4)0.05 ; 0.9g ;
  (5) 22.4 (2分)
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