题目内容

（8分）标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂和还原剂
（1） Fe2O3＋3AlAl2O3＋3Fe
氧化剂是              ，还原剂是                     
（2）2KMnO4  +  16HCl(浓)  ="==" 2KCl + 2MnCl2 +  5Cl2↑  +  8H2O
氧化剂是              ，还原剂是                     
(共8分)
解决氧化还原反应的问题，首先标化合价，看变化。电子转移的方向和数目要有单线桥法表示。
练习册系列答案
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下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
B．2Na2O2+2 CO2＝2 Na2CO3+ O2
C．NaH+ H2O ＝ NaOH+ H2↑
D．ICl+H2O＝HCl+HIO (ICl中Cl为-1价)
溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是（    ）
A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２
B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化
C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色
D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2
在Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O的反应中，有关说法错误的是
A．Cl2既是氧化剂又是还原剂
B．NaOH既是氧化剂又是还原剂
C．该反应可用于实验室制Cl2时尾气的吸收
D．该反应的离子方程式为Cl2 + 2OH— ="==" Cl— + ClO— + H2O
（9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
根据反应X2+2HY＝2HX+Y2，X2+2HZ＝2HX+Z2，Z2+2HY＝2HZ+Y2，下列叙述中错误的是
A．物质氧化性：X2>Z2>Y2B．物质的还原性：HY>HZ>HX
C．反应Y2 +2HX ＝ 2HY+ X2也能发生D．Z2可能有氧化性，也可能有还原性
．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是（   ）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
C．Cr2O72-不能将SO2氧化D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (   )
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：1
已知：①向KMnO4固体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体(Cl2)；
②向FeCl2溶液中通入少量①产生的气体，溶液变为棕黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是(　　  )
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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