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钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：
CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl下列说法正确的是
A．氧化性：PdCl2＞CO2B．反应中PdCl2被氧化
C．生成22.4LCO2时，转移的电子为2molD．CO气体只有在高温下才能表现还原性
A
A 对氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性
B 错PdCl2是氧化剂，被还原
C 错没说标准状况
D 错 此反应不是高温，CO也表现了还原性
练习册系列答案
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指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（  ）
A．Na与H2OB．Mg与H2O（沸水）C．Cl2与H2OD．Al与NaOH水溶液
8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则
A．有3 mol Cl2被还原B．氧化产物为1 mol
C．氧化产物为8 molD．生成N24 mol
（9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（   ）
A．
B．Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
C．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑
D．3NO2+H2O===2HNO3+NO
．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是（   ）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
C．Cr2O72-不能将SO2氧化D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: 
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（　　）
A．68gB．71gC．102gD．272g

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