将6.4g铜和足量浓硝酸反应.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. (1)有多少摩尔硝酸被还原?(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

0.2mol 4.48L

（1）6.4g铜全部被氧化，提供0.2mol电子.而1mol硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以只能还原0.2mol硝酸.
(2)由关系式Cu～2NO₂,可知0.1mol的Cu与HNO₃反应可得0.2mol的NO₂,标况下体积应为:
0.2mol×22.4L/mol=4.48L.

练习册系列答案

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高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)₃+ ClO^—+ OH^—→ FeO₄^2—+ Cl^—+ H₂O
②干法制备的主要反应方程式为： FeSO₄+ Na₂O₂ → Na₂FeO₄+ Na₂O+ Na₂SO₄+ O₂↑
（均未配平）
下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钠中铁显+6价

B．湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄转移4 mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl + N2的反应中，若有8 mol的NH3被氧化，则

A．有3 mol Cl2被还原	B．氧化产物为1 mol
C．氧化产物为8 mol	D．生成N24 mol

下列反应不属于氧化反应的是

A．乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛

B．乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应

D．甲烷在空气中燃烧

（9分）　　（1）K₂Cr₂O₇ + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl₃+ 3Cl₂↑+ 7H₂O （用“

单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H₂O中共含有9.03×10²²个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO₄+___H₂S+__H₂SO₄(稀) —__MnSO₄+__S↓+__K₂SO₄+__H₂O
　　（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl₂（气）＋8NH₃（气）＝6NH₄Cl（固）＋N₂（气）
　　若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为______ L。

下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（）

A．

B．Fe₂O₃+2Al

Al₂O₃+2Fe

C．CaH₂+2H₂O===Ca（OH）₂+2H₂↑

D．3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂，下列说法不正确的是

A．SO₂既是氧化产物又是还原产物	B．CuFeS₂既是氧化剂又是还原剂
C．O₂只做氧化剂	D．若有1mol O₂参加反应，则反应中有4mol电子转移

NO₂与水的反应可表示为：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO，关于此反应中的下列说法正确的是

A．氮元素的化合价没有发生变化	B．NO₂只是氧化剂
C．NO₂只是还原剂	D．NO₂既是氧化剂，又是还原剂

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