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LiAlH4、LiH遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（   ）
A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B．1mol LiAlH4 125℃完全分解，转移电子数为3NA
C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：LiAlH4+2H2O="=" LiAlO2+4H2↑
D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
A
A、该反应为水解反应，根据原理有：LiH+D2O=LiOD+HD；故所得的氢气摩尔质量为3g/mol。
练习册系列答案
相关题目
下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少
（9分）　　（1）K2Cr2O7 + 14HCl=" 2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O （用“单线桥”表示电子转移的方向和数目）
　　氧化剂是_____________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
　　（2）______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。
　　（3）配平下列氧化还原反应方程式：
　　___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O
　　（4）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：
　　3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
　　若反应中消耗Cl2 1.5 mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列说法正确的是（   ）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2
C．Cr2O72-不能将SO2氧化D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂
金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是
A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．O2只做氧化剂D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移
在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，氧化得到的氯气与还原得到的氯气分子数之比为 (   )
A．5：1B．1：5C．6：1D．1：1
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程
式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ="===" 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是: 
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．当反应产生标准状况下2.24 L O2时，反应转移的电子为0.1mol
D．向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
下列反应属于氧化还原反应、离子反应和化合反应的是
A．硅和氢氧化钠溶液反应B．二氧化碳通入饱和NaOH溶液
C．氢气在氯气中燃烧D．氯气通入到氯化亚铁溶液中
（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
(1) 其中被氧化的元素是      ，还原产物是       （填符号）。
(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到    mol电子。

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