Question

10．等物质的量的N₂、O₂、CO₂ 混合气体通过Na₂O₂ 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂ 物质的量之比为（　　）

• A． 3：4：1
• B． 3：3：2
• C． 6：7：3
• D． 6：9：0.5

Answer 1

分析 氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比．

解答 解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
现气体体积变为原来的$\frac{8}{9}$，即剩余气体的物质的量为8mol，
若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，
设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，
所以反应后N₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为4mol，CO₂的物质的量为1mol，
反应后的混合气体中N₂、O₂、CO₂的物质的量之比为3：4：1，
故选A．

点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．