将1L 1mol•L-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L-1盐酸中.与将1L 1.5mol•L-1盐酸逐滴滴入1Lmol•L-1碳酸钠溶液中.相同条件下.两种操作理论上产生的气体的体积比为( )A．1:1B．3:2C．2:3D．2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．将1L 1mol•L^-1碳酸钠溶液逐滴滴入1L 1.5mol•L^-1盐酸中，与将1L 1.5mol•L^-1盐酸逐滴滴入1Lmol•L^-1碳酸钠溶液中，相同条件下，两种操作理论上产生的气体的体积比为（　　）

A．

1：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

2：1

分析 Na₂CO₃与稀盐酸反应要分步进行，
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl…①
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O…②，
根据滴加顺序不同，反应也不同，现象不同，根据方程式进行计算．

解答解：把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，开始就有气体放出，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol   1.5mol          0.75mol
若将盐酸滴到Na₂CO₃溶液中，开始时Na₂CO₃过量，只发生反应①Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，无气体，只有在Na₂CO₃全部转化成NaHCO₃后再滴加盐酸才有气体放出．
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
    1mol 1.5mol 1mol
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
1mol 0.5mol       0.5mol
所以现象不同，所得气体的体积不等，两种操作产生的CO₂的体积比为3：2；
故选：B．

点评本题主要考查了Na₂CO₃与盐酸的反应，试剂的滴加顺序不同，产物不同，现象也不同，因此，可用滴加顺序不同来鉴别Na₂CO₃和盐酸．

练习册系列答案

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5．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）

	A．	生成炭黑的实验		B．	净水
	C．	自制汽水		D．	将鸡蛋壳放入醋中

6．下列离子：①SO${\;}_{3}^{2-}$ ②S^2- ③HCO${\;}_{3}^{-}$ ④CO${\;}_{3}^{2-}$ ⑤SO${\;}_{4}^{2-}$ ⑥I^- ⑦NH${\;}_{4}^{+}$ ⑧SiO${\;}_{3}^{2-}$ ⑨Fe²⁺ ⑩Cl^-，其中能在稀H₂SO₄溶液中能大量存在的是（　　）

3．a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol•L^-1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（　　）
①vc-$\frac{a+b}{3}$mol ②（a+b）×189g ③（3a+3b） mol ④vc-$\frac{9a+b}{3}$mol．

10．等物质的量的N₂、O₂、CO₂ 混合气体通过Na₂O₂ 后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂ 物质的量之比为（　　）

20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO₂；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl₂；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br₂随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO₃等，该反应的化学方程式为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1 AlC1₃溶液中：H⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	含有0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SCN^-、SO₄^2-
	C．	c（H⁺）=0.1 mol•L^-1的溶液：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、S₂O${\;}_{3}^{2-}$
	D．	由水电离产生的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-

4．回答下列问题（填序号）：
（1）下列仪器中：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．常用于物质分离的是①③⑤，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是③．（用序号填写）
（2）今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根据题意填空：
A．配制该溶液应选用500 mL容量瓶．
B．用托盘天平称取2.0 g固体NaOH．
C．将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
E．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
F．配制好的溶液不能（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．

5．化学与人类生产，生活密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物
	B．	碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂
	C．	医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%
	D．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化

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