Question

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种常见的滴定剂和重要化工原料。实验室制备硫代硫酸钠的流程如下：

回答下列问题：

（1）“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温待用。其目的是____________。

（2）“反应”中的化学方程式为_____________________________________________。

（3）设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：

①B瓶的作用是___________________。

②实验中先打开________（填“A”或“C”）处分液漏斗的活塞。.

③装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置为______________（填标号）。

（4）为了探究粗产品中的杂质，进行如下假设并进行实验：

①该粗产品中可能含有的杂质是Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、S、Na2S和_____________

等其中的一种或几种。

②取少量产品于试管，加入足量稀硫酸，将气体通入CuSO4溶液中，未产生黑色沉淀。据此，______(填“能”，或“不能”)认为粗产品中一定没有Na2S，理由是 _____________________________。

③请选择下列试剂设计实验方案，检验产品中含有Na2CO3或NaHCO3。

限选试剂：3 molL-1H2SO4溶液、1 mol L-1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。

实验方案	_______.
实验现象	_______.

Answer 1

【答案】 除去溶解在水中的氧气，防止含硫化合物被氧气氧化 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+ CO2 作安全瓶（或缓冲瓶），防倒吸 A d Na2SO4 不能 酸性条件下Na2S2O3、Na2SO3、或NaHSO3都能与Na2S发生反应生成硫沉淀，如果反应中Na2S的量不足，则最终不会生成硫化氢气体 取少量样品加入3 molL-1H2SO4溶液，将产生的气体依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 酸性KMnO4溶液褪色（或颜色变浅），品红溶液不褪色、澄淸石灰水变浑浊

【解析】（1）水中有溶解的氧气，能氧化硫化钠等含硫化合物，因此“溶解”使用的水必须先煮沸一段时间，然后冷却至室温的目的是除去溶解在水中的氧气，防止含硫化合物被氧气氧化。（2）“反应”是在碳酸钠溶液中SO2氧化硫化钠生成硫代硫酸钠，根据原子守恒和电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+ CO2。（3）①SO2易溶于水，则B瓶的作用是作安全瓶（或缓冲瓶），防倒吸。②由于装置中含有空气，需要将空气排尽，则实验中先打开A处分液漏斗的活塞利用产生的SO2排空气。③SO2是酸性氧化物，一般用碱液吸收，为吸收充分需要把导管口插入溶液中，又因为SO2易溶于水，需要防止倒吸，则d装置是最合理的，答案选d；（4）①硫的含氧酸盐还有硫酸钠，则还可能混有的杂质是Na2SO4。②由于酸性条件下Na2S2O3、Na2SO3、或NaHSO3都能与Na2S发生反应生成硫沉淀，如果反应中Na2S的量不足，则最终不会生成硫化氢气体，所以不能认为粗产品中一定没有Na2S；③Na2CO3或NaHCO3均与盐酸反应生成CO2，可以用澄清石灰水检验，但反应中也能产生SO2，所以需要除去SO2，所以实验方案是取少量样品加入3 molL-1H2SO4溶液，将产生的气体依次通过足量的酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，实验现象是：酸性KMnO4溶液褪色（或颜色变浅），品红溶液不褪色、澄淸石灰水变浑浊。