[题目]0.20molL﹣1的H2SO4溶液中.H+的物质的量浓度为( )A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】0.20molL﹣1的H2SO4溶液中，H+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.10 molL﹣1 B. 0.20 molL﹣1 C. 0.40 molL﹣1 D. 0.50 molL﹣1

【答案】C

【解析】含有H＋的浓度为2×0.2mol·L－1=0.4mol·L－1，故C正确。

练习册系列答案

A. 只有③ B. 只有③④ C. ②③④ D. ①②③④

【题目】大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一项是

选项	俗名	主要成分(化学式)	用途
A	石英	SiO2	集成电路
B	纯碱	Na2CO3	制备玻璃
C	水玻璃	Na2SiO3	制备硅胶
D	铁红	Fe2O3	用作油漆和涂料

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能和碳酸氢钠发生反应的是(　　)

A.乙酸B.乙醇C.乙酸乙酯D.水

【题目】元素周期表中短周期的一部分如图所示，关于X、Y、Z、W、Q的说法正确的是

A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y

C．离子半径的大小顺序为W2－>Y2－>Z3＋

D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q的强

【题目】(1)相同质量的O2和O3，分子数之比为______；O原子数之比为_____；同温同压下密度比为_____。

(2）标准状况下；1.806×l023个CO2分子的体积为____L，与_____g H2O含有O 原子数目相同，此CO2气体与足量的Na2O2固体完全反应后，固体的质量增加______g。

(3)将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。

① 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为___mol/L。

② 若从中取出10mL，需要加入0.5mol/L盐酸_______mL 才能恰好反应。

(4)标准状况下，将VL某气体（相对分子质最为M）溶解在aL水中（水的密度近似为1g/mL) , 所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的物质的量浓度为______mol/L。

【题目】室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A. 溶液中不变

B. 醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少

C. 若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

【题目】塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环已醇反应制得。下列说法不正确的是

A. DCHP的分子式为C20H26O4

B. 该反应属于取代反应

C. DCHP的一氯取代产物有6种

D. 与环已醇分子式相同，且具有醛基(-CHO)的结构共有9种

【题目】

早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_______________。

（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为____________，乙醛分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_______________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_____________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为__________。列式表示Al单质的密度_______________ g·cm-3。

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