题目内容
【题目】一定条件下，反应2NO2（g）N2O4（g）△H<0,达到平衡时NO2的体积分数与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是 （ ）
A.温度：T1>T2
B.A、B两点对应的平衡常数：KA>KB
C.A点：2v（NO2）正 ═ v（N2O4）逆
D.B、C两点气体的平均摩尔质量相等
【答案】D
【解析】
A．反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0在恒压条件下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的体积分数增大，则T2>T1，故A错误；
B．由B到A是升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，即KA＜KB，故B错误；
C．A点是平衡点，则：v(NO2)正: v(N2O4)逆=2:1，即v(NO2)正 ═2v(N2O4)逆，故C错误；
D．B和C点混合气体中NO2的体积分数相同，则B和C点混合气体的组成相同，即B、C两点气体的平均摩尔质量相等，故D正确；
故答案为D。
轻松暑假总复习系列答案【题目】(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水；已知：
N2H4 (g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O (g) △H=-543kJ/mol
N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g) △H=+67.7kJ/mol
H2 (g)+
O2 (g)=H2O (g) △H=-242kJ/mol
H2 (g)+F2 (g)=HF (g) △H=-269kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______________________；
②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式：_______________________
(2)某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。
①将对应①、②、③的时间分别写出：(a)________，(b)______，(c)________。
②实验结论：___________。
③写出反应的化学方程式___________。
试管编号 | 加3%Na2S2O3 | 加H2O | 加H2SO4(1∶5) | 出现浑浊时间 |
① | 3 mL | 3 mL | 5滴 | (a) s |
② | 4 mL | 2 mL | 5滴 | (b) s |
③ | 5 mL | 1 mL | 5滴 | (c) s |
【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：
已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。
回答下列问题：
(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。
(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。
废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）
温度 /℃ | 300 | 350 | 400 | 500 | 600 |
烧前 /g | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
烧后 /g | 48.09 | 47.48 | 47.19 | 46.55 | 46.52 |
烧残， % | 96.2 | 95.0 | 94.4 | 93.1 | 93.0 |
(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。
(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。
(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。
【题目】如图是元素周期表的一部分：
数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积 | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
1 | 0 | 3 | 1 |
2 |
| a | b |
时，用浓度为
的氢氧化钠溶液分别滴定
浓度均为的两种酸HX、
忽略体积变化
，实验数据如表2，下列判断正确的是
A.通过分析可得表格中
，
B.将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
C.由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
D.
的水溶液中：
