[题目]钼酸钠(Na2MoO4)是一种重要的化工原料.用废加氢催化剂(含有MoS2和Al2O3.Fe2O3.SiO2等)为原料制取钼酸钠.工艺流程如图所示:已知:MoO3.A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应.回答下列问题:(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价 .(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂.硫等.请根据表中实验数据分析.废加氢催化剂预处理温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】钼酸钠（Na2MoO4）是一种重要的化工原料。用废加氢催化剂（含有MoS2和Al2O3、Fe2O3、SiO2等）为原料制取钼酸钠，工艺流程如图所示：

已知：MoO3、A12O3在高温下能跟Na2CO3发生反应。

回答下列问题：

(1)Na2MoO4中Mo元素的化合价______。

(2)废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等。请根据表中实验数据分析，废加氢催化剂预处理温度应选择______℃。

废催化剂在不同温度下的烧残（时间：2h）

温度 /℃	300	350	400	500	600
烧前 /g	50.00	50.00	50.00	50.00	50.00
烧后 /g	48.09	47.48	47.19	46.55	46.52
烧残， %	96.2	95.0	94.4	93.1	93.0

(3)焙烧时生成MoO3的化学方程式为______，当生成1mol MoO3转移电子数为______NA。

(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要反应的化学方程式为______。

(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，经过制取、分离、提纯，得到30.9t Na2MoO4，则Na2MoO4的产率为______。

【答案】+6 500 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 14 MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑ 60%

【解析】

根据流程：空气中焙烧废加氢催化剂，MoS2燃烧反应方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，加Na2CO3碱性焙烧，再加水溶解过滤所得滤液，然后向滤液中加入稀硫酸调节pH值，过滤，溶液中的溶质为Na2MoO4，所以加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4，反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2MoO42H2O晶体，再分解得到Na2MoO4，据此分析作答。

(1)根据Na2MoO4中化合价代数和为0，Mo元素的化合价为+（2×4-1×2）=+6价；

故答案为：+6；

(2)由废加氢催化剂焙烧目的是脱除表面油脂、硫等，结合表中实验数据可知，500℃后烧残的百分含量几乎不变，所以废加氢催化剂预处理温度应选择500℃，故答案为：500；

(3)空气中焙烧废加氢催化剂，MoS2燃烧反应生成MoO3的化学方程式为2MoS2+7O22MoO3+4SO2，反应中Mo元素化合价由+4价升高到+6，S元素化合价由-2升高到+4，则由方程式可知转移电子数为2×（6-4+2×6）=28e-，所以当生成1mol MoO3转移电子数为14NA；

故答案为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2；14；

(4)加碳酸钠碱性焙烧时主要是将MoO3转化为易溶于水的Na2MoO4，反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；

故答案为：MoO3+Na2CONa2MoO4+CO2↑；

(5)用50t含MoS2为80%的废加氢催化剂，则含MoS2的物质的量为=2.5×105mol，根据Mo原子守恒n（Mo）=n（MoS2）=n（Na2MoO4），所以Na2MoO4的产率=×100%=60%，故答案为：60%。

练习册系列答案

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酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	2×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

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（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是___________（填化学式）。

（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为________。

（3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__。

A c（H+） B c（H+）c（CH3COO-） C c（H+）c（OH-） D

（4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1_________V2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（5）下列四种离子结合H+能力最强的是________。

A HCO3- B CO32- C ClO- D CH3COO-

（6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是_________。

A Va＞10Vb B Va＜10Vb C Vb＜10Va D Vb＞10Va

（7）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈_____________性；

（8）等浓度的①（NH4）2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是：_________。

（9）计算该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh_________。

（10）物质的量浓度相同的四种溶液：a CH3COONa、b NaHCO3、c NaClO、d Na2CO3

四种溶液的pH由小到大排列的顺序是____________（用编号填写）。

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