题目内容
17．下列各组物质中分类正确的是（ ）| 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
| A | 硫酸 | 纯碱 | 石膏 | 碳酐 |
| B | 氢氯酸 | 烧碱 | 纯碱 | 生石灰 |
| C | 碳酸 | 明矾 | 胆矾 | 二氧化硫 |
| D | 二氧化碳 | 苛性钠 | 食盐 | 石灰石 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，根据相关概念解答该题．
解答 解：A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，石膏是硫酸钙的水合物，属于盐类，碳酸的酸酐是二氧化碳，属于氧化物，故A错误；
B、盐酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱类，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，生石灰石氧化钙的俗称，属于氧化物，故B正确；
C、碳酸属于酸，明矾是硫酸铝钾的水合物，属于盐类，但凡是硫酸铜的晶体，属于盐类，二氧化硫属于氧化物，故C错误；
D、二氧化碳属于氧化物，氢氧化钠属于碱，食盐氯化钠属于盐类，石灰石是碳酸钙的俗称，属于盐类，故D错误．
故选B．
点评 本题考查酸碱盐以及氧化物的概念及分类，题目难度不大，解答本题的关键把握相关概念以及物质的组成和俗称．
练习册系列答案
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7．以碳化硅、氮化镓（GaN）等为代表的第三代半导体材料具有高发光效率、抗腐蚀、化学稳定性好、高强度等特性，是目前最先进的半导体材料．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．
（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
①氢氧化镓的电离方程式是Ga3++3OH-?Ga（OH）3?GaO2-+H++H2O．
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
（1）上述各种元素中，原子半径最小的元素原子的结构示意图是
．（2）碳化硅中的化学键类型是极性共价键．
（3）下列反应（或反应组）能说明碳的非金属性强于硅的是ac（选填编号）．
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高温}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2； CH4$\stackrel{＞100℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2； C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2
（4）镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
| Al（OH）3 | Ga（OH）3 | |
| 酸式电离常数Ka | 2×10-11 | 1×10-7 |
| 碱式电离常数Kb | 1.3×10-33 | 1.4×10-34 |
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2OH-+2H2O═2GaO2-+3H2↑．
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．
（5）氮化镓（GaN）性质稳定，但能缓慢的溶解在热的NaOH溶液中．该反应的化学方程式是GaN+NaOH+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaGaO2+NH3↑．
8．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入Cl2，产生白色沉淀 | |
| B． | 纯锌与稀硫酸反应产生氢气速率较慢；再加入少量CuSO4 固体，速率不改变 | |
| C． | 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉可以溶解 | |
| D． | 向AlCl3 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4 溶液，沉淀消失 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD-离子含有的质子、中子数均为10NA | |
| B． | 标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA | |
| C． | 含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA | |
| D． | VL a mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目等于3NA |
，F元素离子基态时的电子排布式1s22s22p63s23p6，E元素的原子结构示意图是
．
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液 | |
| B． | 常温常压下将22.4L HCl 气体溶于水配成1L的盐酸溶液 | |
| C． | 将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 | |
| D． | 从1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液 |
9．分类是重要的化学学习方法．下列对应关系正确的是（ ）
| A． | 混合物--液氯、漂白粉 | B． | 碱性氧化物--Al2O3、Na2O2 | ||
| C． | 强电解质--NH4Cl、HClO | D． | 非电解质--NH3、SO2 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出 | |
| B． | 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子 | |
| C． | 研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 | |
| D． | 次氯酸钠是漂粉精的主要成分 |
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有氯气分子存在 | |
| B． | 溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在 | |
| C． | 先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |