题目内容
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
A．
增加少量的CaCO3固体
B．
升高温度
C．
加入MnO2
D．
增大压强
下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是
150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液
75 mL 1 mol·L－1 CaCl2溶液
150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液
75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
y g该氯原子所含的电子数为17y/a
x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA)mol
1 mol该氯原子的质量是aNAg
该氯原子的摩尔质量为a g/mol
有五瓶溶液分别是
①10 mL 0.60 mol/L的NaOH水溶液
②20 mL 0.50 mol/L硫酸
③30 mL 0.40 mol/L的盐酸
④40 mL 0.30 mol/L醋酸溶液
⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
①＞②＞③＞④＞⑤
②＞①＞③＞④＞⑤
②＞③＞④＞①＞⑤
⑤＞④＞③＞②＞①
下列过程中，需要加快化学反应速率的是
钢铁的腐蚀
食物腐烂
工业炼钢
塑料老化
可逆反应达到平衡的重要特征是
反应停止了
正逆反应的速率均为零
正逆反应速率不断增大
正逆反应的速率相等
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________．
(2)该反应为________反应(选填吸热、放热)．
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________(多选扣分)．
(a)容器中压强不变
(b)混合气体中
c(CO)不变(c)v正(H2)＝v逆(H2O)
(d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃．
室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是
0.1 mol·l－1盐酸溶液和0.1 mol·l－1氢氧化钠溶液
0.1 mol·l－1盐酸溶液和0.1 mol·l－1氢氧化钡溶液
pH＝4醋酸溶液和pH＝10氢氧化钠溶液
pH＝4盐酸溶液和pH＝10氢氧化钡溶液
已知：①R－－NH2
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响．
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：
(1)A转化为B的化学方程式是________．
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：
①________，②________．
(3)B在苯环上的二氯代物有________种同分异构体．
(4)有机物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上．
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下
－NH2
的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上．