题目内容
可逆反应达到平衡的重要特征是
A．
反应停止了
B．
正逆反应的速率均为零
C．
正逆反应速率不断增大
D．
正逆反应的速率相等
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
氧化铁、硫酸铜、硫酸
盐酸、空气、纯碱
硝酸、胆矾、熟石灰
醋酸、食盐水、烧碱
向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42 g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，试求原混合液中SO和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．
下列电离方程式错误的是
NaHCO3Na+＋H+＋CO
NaHSO4Na+＋H+＋SO
FeCl3Fe3+＋3Cl－
Ba(OH)2Ba2+＋2OH－
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
增加少量的CaCO3固体
升高温度
加入MnO2
增大压强
在2SO2＋O22SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则Vo2＝________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是
x＋y＜z
平衡向正反应方向移动
C的体积分数下降
B的浓度增大
室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是
若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7
若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7
若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7
若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7
下列仪器中，常用于物质分离的是
①③
②③
②④
①②
和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．
Na+＋H+＋CO
2SO3的反应里，开始SO2和O2的浓度均为0.5 mol/L，2分钟后测得SO2的浓度为0.25 mol/L，则Vo2＝________，各物质所表示的反应速率的最简整数比VOS2∶VO2∶VSO3＝________．
zC(g)，达到平衡时，测的A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使之再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是