题目内容
某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．
y g该氯原子所含的电子数为17y/a
B．
x g该氯原子的物质的量一定是x/(a×NA)mol
C．
1 mol该氯原子的质量是aNAg
D．
该氯原子的摩尔质量为a g/mol
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na+＋H+＋SO．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
该温度高于25℃
由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10 mol·L－1
NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
14.2克硫酸钠含有________摩尔钠离子，约含有________个氧原子，含硫元素________克．
Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器
写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；C________；D________．
Ⅱ．实验室要配制500 mL0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________．
(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)
①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1－2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；
④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
下列两种气体的分子数一定相等的是
质量相等、密度不等的N2和C2H4
等体积等密度的CO和N2
等体积的O2和N2
质量相等的N2和CO2
向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42 g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，试求原混合液中SO和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．
实验室有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
0.1 mol/L
0.15 mol/L
0.2 mol/L
0.25 mol/L
能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是
增加少量的CaCO3固体
升高温度
加入MnO2
增大压强
现有①铁片②NaCl溶液③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦H2SO4⑧KOH固体⑨蔗糖⑩KAl(SO4)2·12H2O，其中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于酸的是________，属于碱的是________．(填序号)
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．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中不正确的是
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和Cl－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．