Question

【题目】(1)常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,稀释后的溶液中=_________。

(2)某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH 为11，则该温度下水的离子积常数Kw=_________。该温度_________(填“高于“或“低于")25℃。

(3)常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则=_________。

(4)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

Answer 1

【答案】 108 1×10-13 高于 10-4 1∶100

【解析】（1）常温下，将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的pH＝3，则溶液中=10－3÷10－11＝108。（2）某温度时，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，其中氢氧根浓度是0.01mol/L，所以该温度下水的离子积常数Kw=10－11×0.01＝1×10－13。水的电离吸热，所以该温度高于25℃。（3）硫酸抑制水的电离，常温下pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为10－9mol/L；硫酸铝水解，促进水的电离，则pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为10－5mol/L，则=1×10-4。（4）所得混合溶液呈中性，说明氢离子与氢氧根的物质的量相等，即aL×0.1mol/L＝bL×0.001mol/L，则a∶b=1∶100。