Question

【题目】常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是

A. 以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+H2O

B. pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)

C. 若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小

D. Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10

Answer 1

【答案】D

【解析】根据图知，碱性条件下H3AsO3的浓度减小、H2AsO3-浓度增大，说明碱和H3AsO3生成H2AsO3-，该反应为酸碱的中和反应，同时还生成水，离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O，A错误；pH=11时，形成NaH2AsO3和Na2HAsO3混合液，溶液中存在的电荷守恒关系为：3 c(AsO33-)+

c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+ c(Na+)，B错误；

若将亚砷酸溶液加水稀释，电离平衡向右移动，由二级电离方程式可知，n(HAsO32-)增大， n(H2AsO3-)减小，则c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)增大，C错误；

依据图象中H3AsO3和H2AsO3-浓度相同时的PH=9.2，H3AsO3H++H2AsO3-，K a1(H3AsO3)= =c（H+）=10-9.2.mol/L，D正确。