[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 17gOH-中含有的电子数为NAB. 6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NAC. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NAD. 常温常压下.11.2LO2中含有的原子数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 17gOH-中含有的电子数为NA

B. 6.5gZn与足量盐酸反应失去的电子数为0.2NA

C. 1L1mol/LCaC12溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下，11.2LO2中含有的原子数目为NA

【答案】B

【解析】A、n(OH-)==1 mol，1个OH-中含有的10个电子，1 molOH-中含有的10NA个电子；A项错误；B、n(Zn)= =0.1 mol，与盐酸反应Zn转化成Zn2+，0.1mol转移电子数0.2NA个电子，B项正确；C、1 mol·L-1CaCl2溶液的体积不确定，其中含有的Cl-数目也不能确定，C项错误；D、非标准状况不能利用22.4 L/mol求算O2的物质的量，进而求原子数，D项错误。答案选B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．

化学键	H﹣H	N﹣H	N≡N
键能/kJmol﹣1	436	X	946

则表中X的值是．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是．

【题目】下列各项中的两种物质既不是同分异构体，也不是同系物的是( )
A.葡萄糖和果糖
B.蔗糖和麦芽糖
C.甲醛和乙醛
D.葡萄糖和蔗糖

【题目】T℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如下图所示.已知：物质A、B、C均为气态，D为固态，正反应是吸热反应。

根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_________（填字母，下同）.

A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1 mol B同时生成0.1 mol D D．B的物质的量不变

（4）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________.

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

（5）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	T1	T2	T3
K	1/1000	1/40	25

T1、T2、T3的大小关系为__________________________

【题目】关于下列材料说法不正确是(　　)

序号	材料	类别	性能	用途
A	钛合金	金属材料	密度小，强度高	制飞机机翼
B	普通玻璃	硅酸盐材料	熔点高，透明	制试管、烧杯
C	压电陶瓷	半导体材料	具有压电效应	声纳、地震仪
D	氮化硅陶瓷	新型无机非金属材料	硬度高，耐磨	制发动机

A. AB. BC. CD. D

【题目】化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( )

A. 高纯单质硅用于制光电池B. 酸雨是指pH＜5.6的雨水

C. 二氧化硫可大量用于食品增白D. 常温下，铁制容器可用于存贮浓硫酸

【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
B.常温下 =12的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C.含有大量Al3+的溶液中：Na+、Cl﹣、AlO2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣

【题目】某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
（1）I．解决问题1a.需用到的药品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外还需（填试剂的化学式）溶液．
b.用胆矾晶体配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有（填仪器名称）．
c.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO4溶液制备Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解决问题2取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在．根据以上实验现象回答问题．
a.写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：．
b.从实验Ⅱ可得出的结论是在高温下正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定），
溶液中正一价铜比正二价铜（填稳定或不稳定）．
（3）Ⅲ．解决问题3设计如下装置（夹持装置未画出）：

当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01mol X，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g气体Y．
a.仪器A的名称是．
b.X的化学式为．

【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H+移向Pb电极	H+移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl2O3
C	正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O	阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+
D

A.A
B.B
C.C
D.D

试题分类