题目内容

【题目】为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是(

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极:PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

阳极:2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.原电池中,溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动,故A错误;
B.根据电子守恒分析,每消耗3molPb,转移6mol电子,根据电子守恒生成lmolAl2O3 , 故B错误;
C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅,故C错误;
D.原电池中铅作负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅,所以质量增加,在电解池中,Pb阴极,阴极上氢离子得电子生成氢气,所以铅电极质量不变,故D正确;
故选D.
A.原电池放电时,溶液中阳离子向正极移动;
B.串联电池中转移电子数相等;
C.原电池正极上生成硫酸铅;
D.原电池中铅电极上生成硫酸铅.

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