题目内容
【题目】氨的合成是一项重要的化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．
（1）反应N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）△H=KJ/mol；
（2）已知键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．
化学键 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
键能/kJmol﹣1 | 436 | X | 946 |
则表中X的值是 ．
（3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是 ．
【答案】
（1）﹣92
（2）391
（3）加入催化剂
【解析】解：（1）从图象可知，△H=生成物能量和﹣反应物能量和=﹣92KJ/mol，所以答案是：﹣92；（2）△H=反应物键能和﹣生成物键能和，﹣92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol﹣6×X（N﹣H），所以X（N﹣H）=391KJ/mol，所以答案是：391；（3）实线I比虚线II的活化能高，其他相同，说明使用了催化剂，因为催化剂是通过降低反应的活化能加快反应速率的，所以答案是：加入催化剂；
【考点精析】利用反应热和焓变对题目进行判断即可得到答案，需要熟知在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热．
一本好题口算题卡系列答案
【题目】目前，氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等．其中ClO2与Cl2的氧化性质相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．有关数据见下表：
化学式 | Cl2O | ClO2 | Cl2O7 |
沸点/℃ | 3.8 | 11.0 | 82.0 |
请回答下列问题：
（1）常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是 ．
（2）ClO2是第四代高效、无毒的广谱消毒剂．它可由NaClO2溶液与NCl3溶液反应制得，其反应的离子方程式为NCl3+6ClO 
+3H2O═6ClO2+3Cl﹣+3OH﹣+Y，则Y的化学式是 ．
（3）NaClO2在酸性条件下可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式是 ．
（4）已吸收ClO2的稳定性Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 ， 其原因是 ． 
【题目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2．过滤后，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体．查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：
25℃ | pH | 25℃ | pH |
饱和H2S溶液 | 3.9 | FeS开始沉淀 | 3.0 |
SnS沉淀完全 | 1.6 | FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）用硫酸亚铁晶体配置FeSO4溶液时还需加入的物质是 ．
（2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有Fe3+ ， 可选用的试剂为 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S气体至饱和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品，按图1装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．
①装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 ．
②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏于”、“偏于”或“不变”）．
③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，将其加入足量稀盐酸中，固体全部溶解，得黄色溶液．
④某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据，绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图2，根据图中有关数据，可计算出x为 ．
