W.X.Y.Z是四种常见的短周期主族元素.其原子半径随原子序数的变化如图所示.已知Y.Z两种元素的单质是空气的主要成分.W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1.下列说法正确的是A．Y.W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性B．X.Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离D．W的单质可从Z的最简单氢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（）

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

C．上述四种元素形成的化合物都抑制水的电离

D．W的单质可从Z的最简单氢化物中置换出Z的单质

B

首先推断出W、X、Y、Z依次是Cl、H、N、O。Cl、N的最简单氢化物分别是HCl。NH₃，后者的水溶液呈碱性，A选项错误。H、N、O中任意两种都可以形成两种或两种以上的化合物，如NH₃和N₂H₄，H₂O和H₂O₂，N₂O、NO和NO₂等，B选项正确。H、N、O可形成NH₄NO₃，NH₄⁺水解促进水的电离，C选项错误。Cl₂不能从H₂O中置换出O₂，而是发生反应生成HCl和HClO，D选项错误。

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在一定条件下MO₃^-与M^-发生反应；MO₃^-+5M^-+6H⁺=3M₂+3H₂O，则下列关于M元素的叙述中正确的是

A．M位于元素周期表的第VA族

B．M的氢化物的水溶液呈酸性

C．MO₃^-中的M元素只能被还原

D．M₂在常温常压下一定是气体

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（）
①a－b＝m－n
②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R
④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

C．①②③④

4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X²⁺和Z^－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是

A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料

B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z

C．WZ₄分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂YO₄

下列关于元素的叙述正确的是（）

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

下列各组中的性质比较，不正确的是（）

A．稳定性：NH₃＜PH₃＜SiH₄

B．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

D．还原性：F^－＜Cl^－＜Br^－

已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

B．X元素的氢化物的化学式一定为H₂X

C．X的单质一定是良好的半导体材料

D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强

A元素的最高价离子0.5 mol被还原成中性原子时,要得到6.02×10²³个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g H₂,用去0.4 g A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素的名称:A　　　　　　　,B　　　　　　。
(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A　　　　　　,B　　　　　　　。
(3)用电子式表示A、B形成的化合物。