题目内容

3.下列物质转化关系如图所示,已知A为常见的非金属固体单质,E为常见的金属单质,反应过程中部分产物可能已略去.

请回答以下问题:
(1)B的化学式为SO2,沉淀G的化学式为Fe(OH)3,棕黄色溶液中主要溶质的化学式为Fe2(SO43,FeCl3
(2)请写出H与E反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)若在酸性的F溶液中通入氧气,也能生成棕黄色溶液,请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O.

分析 A为常见的非金属固体单质,E为常见的金属单质,溶液F和氯水反应得到棕黄色溶液说明生成的是三价铁盐溶液,沉淀G为Fe(OH)3,溶解于酸D生成溶液H,和金属E反应又生成F判断金属具有变价,F为低价金属的盐溶液为亚铁盐溶液,则推断D和金属E腐蚀反应、生成低价亚铁盐溶液,酸D为H2SO4,A为S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,据此分析回答问题;
(1)上述分析判断B为二氧化硫,沉淀G为氢氧化铁,棕黄色溶液中主要溶质为氯化铁溶液;
(2)H与E反应是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁;
(3)在酸性的F溶液为硫酸亚铁,溶液中通入氧气,也能生成棕黄色溶液硫酸铁溶液;

解答 解:A为常见的非金属固体单质,E为常见的金属单质,溶液F和氯水反应得到棕黄色溶液说明生成的是三价铁盐溶液,沉淀G为Fe(OH)3,溶解于酸D生成溶液H,和金属E反应又生成F判断金属具有变价,F为低价金属的盐溶液为亚铁盐溶液,则推断D和金属E腐蚀反应、生成低价亚铁盐溶液,酸D为H2SO4,A为S,B为SO2,C为SO3,D为H2SO4,据此分析回答问题;
(1)上述分析判断B为二氧化硫,化学式为SO2,沉淀G为氢氧化铁,化学式为Fe(OH)3,棕黄色溶液中主要溶质为硫酸铁和氯化铁溶液,化学式为Fe2(SO43,FeCl3
故答案为:SO2,Fe(OH)3,Fe2(SO43,FeCl3
(2)H与E反应是铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)在酸性的F溶液为硫酸亚铁,溶液中通入氧气,也能生成棕黄色溶液硫酸铁溶液,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;

点评 本题考查了无机物转化关系和物质性质的理解应用,主要是变价金属发生的反应分析判断,溶液颜色变化特征是解题关键,题目难度中等.

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