题目内容

12．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（　　）
A．MgOB．NaClC．SiO2D．K2S

分析 氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒，又为离子化合物，据此来分析．

解答 解：氖原子的核外电子数是10，则阳离子和阴离子的电子层结构均是10电子微粒；
A．氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，又氧化镁为离子化合物，故A正确；
B．NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，故B错误；
C．二氧化硅属于原子晶体，不属于离子化合物，故C错误；
D．硫化钾中钾离子核外有18个电子、硫离子核外有18个电子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确原子核外电子排布及原子结构即可解答，电子层结构相同的离子中电子数相等，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．某有机物T的分子式为C5H12O4，0.1mol T与足量钠反应生成4.48L（标准状况）氢气．已知一个碳原子上连接两个-OH的有机物不稳定．则T的稳定结构（不考虑立体异构）有（　　）
A．6种B．7种C．8种D．9种
5．下列有机分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是（　　）
A．CH2═CHClB．
C．D．CH3-CH═CH2
2．某研究性学习小组的同学通过对亚硫酸钠组成元素的价态进行分析后认为Na2SO3溶液在存放过程中有可能变质，若已变质，则相应反应的化学方程式2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（1）甲同学设计了如下两种方案来检验Na2SO3溶液是否变质．
方案Ⅰ：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为Na2SO3溶液没有变质．
方案Ⅱ：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为Na2SO3溶液完全变质．
乙同学认为上述两种方案均不合理，乙同学作出判断的依据分别是方案Ⅰ：硫酸钠和稀硫酸不反应；
方案Ⅱ：亚硫酸根离子和硫酸根离子都会和钡离子结合生成白色沉淀．
（2）乙同学设计如图所示装置（夹持装置已略去）探究Na2SO3溶液是否变质，量取60mL标签上注明为1.0mol•L-1的Na2SO溶液放入A装置中，通过测量生成的SO2质量的方法来判断其是否变质．
①D装置的作用是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置C影响测定结果，分液漏斗中应加入足量的b（填字母）；
a．浓硝酸  b．65%硫酸
c．浓盐酸  d．20%硫酸
②若实验前后测得C装置增重3.2g，则Na2SO3变质的百分率是17%．
（3）丙同学认为若只是确定Na2SO3是否变质，乙的方案太复杂了，他认为只需要试管、胶头滴管、盐酸及氯化钡溶液就可以达到目的（不考虑对环境的影响），请你发表自己的看法（若不同意，请说明理由；若同意，请写出主要操作、现象及结论）：同意，取少量亚硫酸钠溶液中加入过量氯化钡溶液生成白色沉淀，再滴入过量盐酸，若白色沉淀部分消失，证明样品变质．
8．下列说法正确的是（　　）
A．在常温下，0.10mol•L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol•L-1盐酸滴定．当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c（Cl-）═4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3）
B．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞①＞②
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：C（CH3COO-）＞C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（OH-）
D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）＞N（NaCl）
16．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels-Alder反应是
Ⅱ．（R、R′表示烃基或氢）
（1）B+X→C的反应类型是加成反应；糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的结构简式是，E的结构简式是CH3CHO．
C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是O=C=NCH3．
（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有3种．
①遇FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（4）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式．
3．下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去．

请回答以下问题：
（1）B的化学式为SO2，沉淀G的化学式为Fe（OH）3，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为Fe2（SO4）3，FeCl3．
（2）请写出H与E反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
20．将0.2mol某烷烃完全燃烧后生成的气体缓慢通入盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成的碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：3，该烷烃为（　　）
A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷
16．化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从b口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是既能冷凝回流又能及时分离出反应产生的水，有利于酯的生成．
Ⅱ．“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2  NH3  H2O    B．FeO   SO3 NH3    H2O
C．FeO   SO2  NH3  H2O     D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3  H2O
根据所学知识，可确定C不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba（OH）2溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加硫氰化钾溶液，溶液不变红色（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是将分解产生的气体全部排到B、C装置中使其全部被吸收．
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+=Ba（SO4）↓+2H+．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含FeO．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是A．（填序号）

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