题目内容
甲、乙两组同学利用如下两反应（K为25℃时的平衡常数）设计成原电池（装置如图）。
① AsO43—+2I－+2H+
AsO33－+I2+H2O K1=14.2
② 2Fe3++2I－2Fe2++I2 K2=1.1×108
左池溶液都相同（KI-I2溶液），右池溶液不同：甲组为Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，乙组为FeCl3和FeCl2的混合溶液。
当电流表指针指向零点后再改变右池的条件，改变的条件及电流表指针偏转情况记录如下：
操作 | 电流表指针偏转情况 | |
甲组 | 若滴加浓盐酸 | 偏向左方 |
若滴加浓NaOH溶液 | 偏向右方 | |
乙组 | 若滴加浓FeCl2溶液 | 不偏转 |
若滴加浓FeCl3溶液 | 偏向左方 |
则下列叙述错误的是（ ）
A．同温同浓度时，氧化性：Fe3+＞AsO43—
B．与反应②比较，反应①平衡常数小，可逆程度大
C．左池中滴加淀粉溶液变蓝色，再加入足量FeCl2固体，蓝色会褪去
D．甲组在右池加入浓NaOH溶液，此时石墨Ⅱ为负极，AsO33—被氧化
练习册系列答案
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2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
发生改变根据下列
实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 | 溶液由浅绿 色变为黄色 | 氧化性：Cl2＞Fe3＋ |
B | 向Na2SO3溶液中滴加盐酸 | 有气体产生 | 非金属性：Cl＞S |
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