题目内容

为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）

A．观察加热时是否放出气体

B．观察滴加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀产生

D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生

练习册系列答案
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向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的沉淀是_______，其物质的量是_________；

（2）图中B点溶液中的溶质有______________；

（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是____________；

（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是______mL或______mL；

（5）O点到B点反应的总离子方程式为：__________________________。

已知A、B为单质，C为化合物。

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

能实现上述转化关系的是

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

下列实验能达到目的的是 （ ）

A．用AlCl3溶液和氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3

B．把饱和FeCl3溶液滴加到氢氧化钠溶液中制备Fe(OH)3 胶体

C．若Fe2O3中含少量Al2O3，先加入过量氢氧化钠溶液，然后过滤除去

D．向某溶液中先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变红，证明原溶液中有Fe2+

同温同压下，等质量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

A．密度比为11 ：7 B．分子数比为7∶11

C．原子数比为22 ∶21 D．体积比为7∶11

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将 6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种常见金属单质和 6.72 L 的 H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀既可以溶于盐酸，也可溶于 NaOH 溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2 和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。请回答下列问题：

（1）甲是_______________；乙是______________。（ 填化学式）

（2）甲与水反应的化学方程式是____________。

（3）气体丙的分子式是____________。

（4）乙在加热条件下可与 CuO 发生反应，生成红色固体和气体丙，写出该反应的化学方程式________________。

（5）有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证：__________________。

(已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O；Cu、Cu2O 均可以溶解在 HNO3 溶液中)

（6）甲与乙之间_____________ (填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________。

将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A． 最终得到的溶液中： c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3

B． 最终得到7.8g沉淀

C． 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D． 最终得到的溶液中： c(Na+)=2.0 mol·L-1

用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A． 图 1 所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B． 图 2 所示装置可用于测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的含量

C． 图 3 所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D． 图 4 所示装置可用于 CaCO3 和稀盐酸反应制取少量的 CO2 气体

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

B．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 NA个HCl分子

C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

D．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

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