题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4+8H+= Fe2++2Fe3++4H2O

B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO3-+Na++ OH-=CO32-+ H2O

C．将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2O= HClO+HSO3-

D．将0.2mol•L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol•L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3 ↓+ 3BaSO4↓

练习册系列答案
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将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法不正确的是

A． 最终得到的溶液中： c(NaAlO2)：c(NaCl) =2：3

B． 最终得到7.8g沉淀

C． 标准状况下，反应过程中共生成8.96 L气体

D． 最终得到的溶液中： c(Na+)=2.0 mol·L-1

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C． 50% D．65%

设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1 molNaN3所含阴离子总数为3NA

B．0.1 mol氯化氢气体溶于水所得溶液中含有0.1 NA个HCl分子

C．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2NA

D．32g O2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA

(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

（1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

a．通入一定量的NO

b．通入一定量的N2

c．适当升高反应体系的温度

d．加入合适的催化剂

e．适当缩小容器的体积

③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的压强不再发生改变

c．混合气体的密度保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

则a为 。

（2）反应2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中进行。下图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料时二氧化碳转化率的情况。

图1 图2 图3

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值分别为：

A. 0.6～0.7 B. 1～1.1 C. 1.5～1.61

生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。

②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝ （空气中氧气的体积含量大约为20%）。

②图2是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。

（4）图3表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向FeBr2溶液中通入少量Cl2

溶液由浅绿

色变为黄色

氧化性：Cl2＞Fe3＋

B

向Na2SO3溶液中滴加盐酸

有气体产生

非金属性：Cl＞S

C

向PH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍

pH（HA）＞pH（HB）

酸性：HA＞HB

D

向重晶石中加入饱和碳酸钠溶液

重晶石逐渐溶解

溶度积：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：

①HNO2为弱酸，

②2NO+Na2O2=2NaNO2，

③2NO2+Na2O2=2NaNO3

④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。

NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：

制备装置1：

制备装置2：

（1）在制备装置1中：

① 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ；

② 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度；

③ D装置发生反应的离子方程式为 。

（2）在制备装置2中：

① B装置的作用是 ；

② 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移 ；

③ 为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为 ；

④ 实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠，下列关于亚硝酸钠的说法正确的是________。

a.亚硝酸钠有咸味，可代替食盐食用

b.常温下，0.1mol/L亚硝酸钠溶液pH>1

c.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH-)

d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

⑤ 试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论） 。

[化学——选修3：物质结构与性质]2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管 （LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP （磷化铝镓铟）、lnGaN （氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是 。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子 （白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为 。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 ． （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由 （CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得． （CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。

（5）下列说法正确的是 （填字母）．

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As＞Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

（6）若GaAs相对分子质量用M表示，阿伏伽德罗常数用NA表示Ga-As之间紧邻核间距用acm 表示，则砷化镓晶体密度近似为 。

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