Question

10．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g．
（1）求混合物中碳酸氢钠的物质的量．
（2）求混合物中碳酸钠的质量分数．

Answer 1

分析 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，利用差量法，根据2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O计算碳酸氢钠的质量，然后求出碳酸氢钠的物质的量，进而计算碳酸钠的质量分数．

解答 解：加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠不稳定，加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，则固体质量减少的原因是由于碳酸氢钠分解的缘故，设混合物中碳酸氢钠的质量为m，利用差量法计算，则
 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84g                        62g
m                          10.0g-8.45g
m=$\frac{2×84g×1.55g}{62g}$=4.2g，
（1）混合物中碳酸氢钠的物质的量为$\frac{4.2g}{84g/mol}$=0.05mol，
答：混合物中碳酸氢钠的物质的量为0.05mol；
（2）混合物中碳酸钠的质量为10.0g-4.2g=5.8g，
混合物中碳酸钠的质量分数为：$\frac{5.8g}{10.0g}$=58%．
答：混合物中碳酸钠的质量分数为58%．

点评 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据碳酸氢钠不稳定的性质，利用差量法计算．