Question

7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

O^2-F^-Na⁺Mg
（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
A．微粒半径：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F）＜r（O²）
B．物质酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．与氢气化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y₂Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W₂Z．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据质子数和核外电子数判断；
（2）A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强
C．金属单质的原子半径越小，金属键越强，熔点越高；
D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则与氢气化合越容易．
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y₂Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为18，则X为Cl元素、Y为K元素，Z为S元素，W的+1价离子就是质子，则W为H元素，据此解答．

解答 解：（1）该微粒含有8个质子和10个电子，为O^2-；该微粒含有9个质子和10个电子，为F^-；该微粒含有11个质子和10个电子，为Na⁺；该微粒含有12个质子和12个电子，为Mg；
故答案为：O^2-；F^-；Na⁺；Mg；
（2）A．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；电子层数越大，半径越大，则微粒半径：r（Al³⁺）＜r（Mg²⁺）＜r（N_a⁺）＜r（F^-）＜r（O^2-），故A正确；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Al＜Si＜P＜S＜Cl，则物质酸性：H₃AlO₃＜H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故B正确；
C．金属单质的原子半径越小，金属键越强，熔点越高，则熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正确；
D．元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则与氢气化合越容易，单质的氧化性：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，则与氢气化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，由于N₂
中含有N≡N，分子很稳定，所以氮气很难与氢气化合，所以与氢气化合容易程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂＞N₂，故D正确；
故答案为：ABCD；
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，则Y为+1价，Y和Z可以形成化合物Y₂Z，故Z为-2价，X、Y、Z离子的核外电子数目均为18，则X为Cl元素、Y为K元素，Z为S元素，W的+1价离子就是质子，则W为H元素，
①KCl存在钾离子和氯离子，钾离子为简单阳离子，氯离子最外层为8电子，氯化钾的电子式为；H₂S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H-S键，电子式为：；

故答案为：；；
．
②Cl₂与KOH反应生成KCl和KClO、水，其反应方程式为：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O；
故答案为：Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O．

点评 本题考查了原子结构示意图、同周期、同主族元素的性质变化规律及元素非金属性的比较方法、元素推断，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．