Question

1．反应：
①N₂O₅（g）?N₂O₃（g）+O₂（g）
②N₂O₃（g）?N₂O（g）+O₂（g）
在0.5L密闭容器中，将2.5mol N₂O₅加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O₂的平衡浓度为4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.6mol•L^-1，
则下列各项判断正确的是（　　）

• A． N₂O₅的平衡浓度为3.0mol•L^-1
• B． N₂O₅的转化率为80%
• C． N₂O的平衡浓度为4.4mol•L^-1
• D． N₂O的平衡浓度为1.4mol•L^-1

Answer 1

分析 根据N原子守恒：c_平衡（N₂O₅）+c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）=c_起始（N₂O₅），根据O原子守恒：5c_平衡（N₂O₅）+3c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）+2c_平衡（O₂）=5c_起始（N₂O₅），联立方程计算平衡时N₂O₅、N₂O的平衡浓度，N₂O₅的转化率=$\frac{{N}_{2}{O}_{5}浓度变化量}{{N}_{2}{O}_{5}起始浓度}$×100%．

解答 解：N₂O₅的起始浓度为$\frac{2.5mol}{0.5L}$=5mol/L，
根据N原子守恒：c_平衡（N₂O₅）+c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）=c_起始（N₂O₅），即：
c_平衡（N₂O₅）+1.6mol/L+c_平衡（N₂O）=5mol/L，
根据O原子守恒：5c_平衡（N₂O₅）+3c_平衡（N₂O₃）+c_平衡（N₂O）+2c_平衡（O₂）=5c_起始（N₂O₅），即：
5c_平衡（N₂O₅）+3×1.6mol/L+c_平衡（N₂O）+2×4.4mol/L=5×5mol/L，
联立方程解得：c_平衡（N₂O₅）=2mol/L，c_平衡（N₂O）=1.4mol/L，
N₂O₅的转化率为$\frac{5mol/L-2mol/L}{5mol/L}$×100%=60%，
由上述分析可知，ABC错误，D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡的有关计算，题目利用原子守恒进行计算解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．