题目内容
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的( )A. | 2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个 | |
B. | 1molNa与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个 | |
C. | Na2O和Na2O2的混合物中若含有1molNa+,则其含有阴离子总数为0.5NA | |
D. | 常温下,1.0L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA |
分析 A、16O2和14N2的摩尔质量不同;
B、根据反应后钠元素为+1价来分析;
C、在氧化钠和过氧化钠中,均为2mol钠离子~1mol阴离子来分析;
D、氢氧化钠溶液中,氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中的氢离子是水电离的,则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L.
解答 解:A、16O2和14N2的摩尔质量不同,故2g混合气体的物质的量与两者的比例有关,则含有的电子数也与两者的比例有关,故A错误;
B、由于反应后钠元素为+1价,故1mol钠失去1mol电子即NA个,故B正确;
C、在氧化钠和过氧化钠中,均为2mol钠离子~1mol阴离子,故当混合物中含1mol钠离子时,含有0.5mol阴离子即0.5NA个,故C正确;
D、室温下pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10-13mol/L,由于氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的,所以由水电离的OH-离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同,故为1×10-13mol/L,故D错误.
故选AD.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
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