题目内容
【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是
A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1
B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志
C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率
D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
A. 在该体系中，A为固态，其浓度恒定，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率，A错误；
B. 根据质量守恒定律，可知反应前后，气体的质量不相等，但是气体的物质的量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变可以作为平衡的标志，B正确；
C. 充入惰性气体可以使压强增大，但是容器的体积没有变化，各组分的浓度没有变化，所以化学反应速率不会变化，C错误；
D. 2min时，B消耗了0.9mol，则C生成了0.6mol，C的平均反应速率为
=0.15mol·L-1·min-1，D错误；
故合理选项为Ｂ。
【题目】I. 在一定条件下，可逆反应A＋B
mC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。
（1）温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)。
（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
II. CO是生产羰基化学品的基本原料， 850℃时，在恒容密闭容器中通入CO和H2O(g)，发生：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 
H＜0，测定浓度随时间关系如下表：
t/min | c(CO)/ mol·L－1 | c(H2O)/ mol·L－1 |
0 | 0.30 | 0.20 |
2 | \ | 0.10 |
3 | 0.18 | \ |
4 | \ | 0.08 |
回答下列问题
（1）t=3min时，υ(正)____________υ(逆)（选填：“＞”，“＜”，“＝”）。
（2）0～2min，CO的平均反应速率为 ____________。
（3）上述反应中的CO平衡转化率为____________。
（4）在一定条件下，发生下列反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示，则t1时改变的某种反应条件可能是_____（填序号）。
a．增大CO浓度
b．加压
c．恒容时充入氩气
d．使用催化剂
