题目内容
【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
【答案】D
【解析】
A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故选项A错误；
B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故选项B错误；
C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故选项C错误；
D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=△n/△t=
=
mol/s，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为D。
【题目】已知X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：
元素 | 结构或性质信息 |
X | 原子的L层上s电子数等于p电子数 |
Y | 原子核外的L层有3个未成对电子 |
Z | 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 |
M | 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 |
R | 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 |
（1）元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子；
（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；
（3）在Y形成的单质中，
键与
键数目之比为______，在
中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为 ______；
（4）R的一种配合物的化学式为
。已知
在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生
AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。
A.
B.
C.
D.
