题目内容
【题目】Ⅰ.有下列微粒：①11H、②21H、③31H、④16O2、⑤16O3。回答下列问题(填序号)：
（1）以上5种微粒中共含有___种元素，__互为同素异形体；
（2）___互称为同位素。
Ⅱ.根据下列提供的一组物质回答问题：
①HCl ②CaCl2 ③MgO ④Cl2 ⑤NaOH ⑥NH4Cl
（1）仅含共价键的是___；离子化合物有___；(用序号表示)
（2）既有离子键又有共价键的是___；含有非极性键的是__；(用序号表示)
（3）HCl的电子式：____；NaOH的电子式：____；MgO的电子式：____。
用电子式表示CaCl2的形成过程：____________
用电子式表示Cl2的形成过程：______________
【答案】2 ④⑤ ①②③ ①④ ②③⑤⑥ ⑤⑥ ④ 
【解析】
Ⅰ.元素是具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；
Ⅱ. 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，根据化学键类型书写电子式。
Ⅰ.（1）以上5种微粒中共含有2种元素，即氢元素和氧元素；氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，二者互为同素异形体；
（2）11H、21H、31H的质子数相同中子数不同，三者互称为同位素。
Ⅱ.①HCl中只有极性共价键，属于共价化合物；
②CaCl2中只有离子键，属于离子化合物；
③MgO中只有离子键，属于离子化合物；
④Cl2中含有非极性共价键，属于单质；
⑤NaOH中含有离子键和共价键，属于离子化合物；
⑥NH4Cl中含有离子键和共价键，属于离子化合物；
（1）仅含共价键的是①④；离子化合物有②③⑤⑥；
（2）既有离子键又有共价键的是⑤⑥；含有非极性键的是④；
（3）HCl的电子式为
；NaOH的电子式为
；MgO的电子式为
。用电子式表示CaCl2的形成过程为
；用电子式表示Cl2的形成过程为
。
【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa) | 温度/℃ | NO达到所列转化率需要时间/s | ||
50% | 90% | 98% | ||
1.0 | 30 | 12 | 250 | 2830 |
90 | 25 | 510 | 5760 | |
8.0 | 30 | 0.2 | 3.9 | 36 |
90 | 0.6 | 7.9 | 74 | |
根据表中数据，下列说法正确的是
A. 升高温度，反应速率加快
B. 增大压强，反应速率变慢
C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
