题目内容

【题目】常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ）

A.KHSO4B.CH3COONaC.NH4NO3D.Al2(SO4)3

【答案】B

【解析】

当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性

A. KHSO4电离，溶液呈酸性，故A不符；

B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故B正确；

C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7，故C不符；

D. Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7，故D不符；

故选B。

练习册系列答案
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压强/(×105Pa)

温度/℃

NO达到所列转化率需要时间/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 升高温度，反应速率加快

B. 增大压强，反应速率变慢

C. 在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D. 若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

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B．放电时，NiO(OH)作负极

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I．甲组同学设计了如下实验装置：

（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_____________________________。

（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_______和_______。

（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_______________________________________________________________（简要说明实验操作，现象和结论）。

II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___________。

（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________________。

【题目】25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。

（1）则0.1 mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。

①c(H+) ② 电离度（α） ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

（5）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．

（6）已知25 ℃，碳酸的电离平衡常数Ka1= 4.0×10－7，Ka2= 5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。

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(1)D在周期表中的位置是 _____________，E的离子结构示意图_____________；

(2)C与D 形成化合物的电子式为_____________；

(3)A、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______；

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