题目内容
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图I碱性锌锰电池 | 图II铅-硫酸蓄电池 | 图III电解精炼铜 | 图IV银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,正极的电极反应式为Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极沿导线流向Ag2O极
【答案】D
【解析】
A.碱性锌锰电池中,Zn元素化合价升高,被氧化,Mn元素化合价降低,被还原,则锌作负极、二氧化锰作正极,正极得电子发生还原反应,电极反应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-,故A错误;
B.铅蓄电池放电时电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,放电过程中硫酸不断被消耗,浓度降低,故B错误;
C.粗铜中不仅含有铜还含有其它金属,电解时,粗铜中有铜和其它比铜活泼的金属均可被氧化而溶解,纯铜上只有铜离子得电子,所以阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜,所以溶液中铜离子浓度降低,故C错误;
D.该电池工作时Zn被氧化作负极,Ag2O被还原作正极,原电池中电子由负极经导线流向正极,故D正确;
故答案为D。
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