题目内容
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
| A．a=b | ||
| B．混合溶液的pH=7 | ||
C．混合溶液中，c（H+）=
| ||
| D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-） |
A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）=
mol/L，根据c（H+）?c（OH-）=KW，可知溶液中c（H+）=c（OH-）═
mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）=
| KW |
| KW |
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-），不能确定溶液的酸碱性，故D错误．
故选C．
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