题目内容

95℃时，水中的H+的物质的量浓度为1×10-6mol?L-1，若把0.01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的pH为（　　）
A．2B．4C．10D．12
95℃时，纯水中c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=c（H+）．c（OH-）=10-12，根据题意知，氢氧化钠浓度=
0.01mol
1L
=0.01mol/L，则氢氧化钠溶液中c（H+）=
KW
C(OH-)
=
10-12
0.01
mol/L=10-10 mol/L，pH=-lgc(H+)=10，
故选C．
练习册系列答案
相关题目
0.5molH2的含义是（　　）
A．含有0.5molH
B．含有1molH+
C．含有H2分子数为6.02×1023
D．含有H原子数为6.02×1023
甲、乙两溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液的pH的2倍，甲溶液中[H+]一定是乙溶液中[H+]的（　　）
A．
1
2
B．
1
10
C．
1
100
D．无法确定
常温下，有四种溶液：
①②③④⑤
0.0001mol?L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.0001mol?L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列问题：
（1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④______⑤．
（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH3COOH）．
（5）②与④等体积混合，则溶液pH______7，其所得溶液中的溶质组成可能为：______．
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）
A．A酸比B酸的电离程度小
B．B酸比A酸容易电离
C．A是强酸，B是弱酸
D．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　）
A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL
常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
Kw
mol?L-1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
已知：H2O（g）═H2O（l）△H=Q1kJ?mol-1
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=Q2kJ?mol-1
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=Q3kJ?mol-1
若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（　　）
A．（Q1+Q2+Q3）kJB．0.5（Q1+Q2+Q3）kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJD．（（Q2-3Q1-Q3）kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网