题目内容

将37.2gNa、Na2O、Na2O2组成的混合物放入盛有206.4mL水(密度为1.0g/cm3)的特定容器中充分反应,将反应后产生的气体全部收集,收集到的气体通过放电恰好完全反应,得到3.6g常温下的液体物质.则特定容器中反应后得到的溶液溶质质量分数为(  )
A.10.0%B.15.5%C.20.0%D.22.5%
生成的液体3.6g为水,其物质的量=
3.6g
18g/mol
=0.2mol,则:
2H2+O2
放电
.
2H2O
0.2mol 0.1mol 0.2mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2
0.4mol 0.2mol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
0.2mol0.1mol
故m(Na2O)=37.2g-0.4mol×23g/mol-0.2mol×78g/mol=12.4g,则n(Na2O)=
12.4g
62g/mol
=0.2mol,
最终溶液为NaOH,根据钠原子守恒n(NaOH)=0.4mol+0.2mol×2+0.2mol×2=1.2mol,故m(NaOH)=1.2mol×40g/mol=48g,溶液质量=37.2g+206.4×1.0g/mL-3.6g=240g,故所得溶液质量分数=
48g
240g
×100%=20%,
故选C.
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