题目内容

常温下，将0.1mol?L-1氢氧化钠溶液与0.06mol?L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4
设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol?L-1=0.1mol，
硫酸的物质的量为1L×0.06mol?L-1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，
则当酸碱发生中和时H+和OH-的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，
则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol-0.1mol=0.02mol，
则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）=
0.02mol
2L
=0.01mol?L-1，
pH=-lg10-2=2.0，故选：B．
练习册系列答案
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现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2计算：
（1）溶液中CuCl2的物质的量；
（2）溶液中Cu2+和Cl-的物质的量．
常温下，有四种溶液：
①②③④⑤
0.0001mol?L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.0001mol?L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列问题：
（1）①与③等体积混合，则溶液pH______7（填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．
（2）①稀释到原来的10倍后的溶液pH______④溶液的pH．
（3）④和⑤两溶液中水电离出的c（H+）：④______⑤．
（4）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH）______V（CH3COOH）．
（5）②与④等体积混合，则溶液pH______7，其所得溶液中的溶质组成可能为：______．
用1mol?L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（　　）
A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL
常温下，下列溶液中c（H+）最小的是（　　）
A．c（H+）=1×10-3mol?L-1B．pH=3的CH3COOH溶液
C．c（OH-）=1×10-11mol?L-1D．pH=4的H2SO4溶液
分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一．下面就电解质A回答有关问题（假定以下都是室温时的溶液）．
（1）电解质A的化学式为NanB，测得浓度为cmol/L的A溶液的pH=a．
①当a=10时，A溶液呈碱性的原因是（用离子方式程式表示）______．
②当a=10，n=1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
当a=11，n=2时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=9，n=2时，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______，当a=6，n=2时，NaHB溶液呈酸性的原因是（用离子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为______．
③当n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99时，A溶液的pH为______（保留整数值）．
（2）已知难溶电解质A的化学式为X2Y3，测得其饱和溶液中X3+离子的浓度为cmol/L，则该难溶物X2Y3的溶度积常数为Ksp=______．
已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol?L-1的一元酸HA与bmol?L-1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H+）=
Kw
mol?L-1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/L
B．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）
C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）
D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2，则△H1和△H2的关系是（　　）
A．△H1＜△H2B．△H1＞△H2C．△H1=△H2D．无法确定

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