题目内容

(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______,溶液中c(CH3COO-)______c(Na+).(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是______
(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbS
Ksp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
(i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,最好加入______(填字母序号)
A.Na2S、B.NaOH、C.KI、D.Ca(OH)2
(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3则此溶液的pH=______.
(1)pH=3的醋酸,c(醋酸)>0.001mol/L,pH=11的氢氧化钠,c(NaOH)=0.001mol/L,等体积混合,醋酸过量,溶液呈酸性,c(OH-)<c(H+),由电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(CH3COO-)>c(Na+),
故答案为:酸性;大于;
(2)混和后溶液的pH=7,则酸中n(H+)=碱中n(OH-),则V×10-3=V×10-2,硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1,故答案为:10:1;
(3)(i)用沉淀法除去这两种离子,由表格中溶度积数据可知,硫化物的溶度积小,易转化为沉淀,则最后选择硫化钠,故答案为:A;
(ii)用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3,由Pb(OH)2的Ksp可知,c(OH-)=
1.2×10-15
1.2×10-3
=10-6mol/L,则c(H+)=10-8mol/L,所以pH=8,
故答案为:8.
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