题目内容
【题目】如图所示,①~⑦均为中学化学常用的实验装置.
(1)若用图①装置制备氨气,写出化学方程式 .
(2)利用图②装置,在实验室可制备下列哪些气体(填字母代号).
a.C2H4 b.NO2 c.H2 d.Cl2 e.CO2 .
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)d
【解析】解:(1)装置①是固体和固体加热反应生成气体的装置,实验室中是利用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热反应生成氨气,反应的化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)装置②是固体和液体加热制备气体的反应,依据气体制备的原料和反应条件分析选择,a.C2H4 是浓硫酸和乙醇加热反应,需要控制温度170°C,装置不符合,故a不符合;
b.NO2 是利用铜和浓硝酸反应生成,不需要加热,故b不符合;
c.H2 是利用锌等金属和稀酸反应生成,不需要加热,故c不符合;
d.Cl2 是利用固体二氧化锰和溶液浓盐酸加热反应生成,装置符合,故d符合;
e.CO2 . 是利用碳酸钙固体和稀盐酸不加热反应生成,装置不符合,故e不符合;
所以答案是:d.
【题目】工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO45H2O和FeSO4(NH4)2SO46H2O的工艺流程如图1所示.
已知:①几种物质的溶解度(g/100gH2O)如表所示.
FeSO47H2O | (NH4)2SO4 | FeSO4(NH4)2SO46H2O | |
20℃ | 48 | 75 | 37 |
60℃ | 101 | 88 | 38 |
②溶液pH>4时,Fe2+容易被氧化.
请回答:
(1)过滤所用的主要玻璃仪器为 .
(2)溶液1中的主要溶质为(填化学式).
(3)进行操作2时,从溶液中析出晶体后,需趁热过滤,原因为 .
(4)FeSO4(NH4)2SO46H2O用适量稀硫酸洗涤,而不是用水洗涤的原因为 .
(5)称取2.50gCuSO45H2O样品,灼烧过程中样品质量随温度(T)变化的曲线如图2所示.
①120℃所的固体,继续加热至258℃时失水,所发生反应的化学方程式为 .
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物,其化学式为 .
【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K= , △H=0(填“<”“>”“=”);
(2)900℃时,向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 . 则A的平均反应速率v(A)= . 该反应达到平衡时A的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为(填“变大”、 “变小”或“不变”)
(3)判断反应是否达到平衡的依据为(填字母代号).
a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c.c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(4)1200℃时,若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D,此时v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”).