题目内容

【题目】已知甲、乙、丙、X是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（ ）

A.甲为CO2 ， X为NaOH溶液
B.甲为NH3 ， X为O2
C.甲为Si，X为O2
D.甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液

【答案】C
【解析】解：A．甲为CO2、X为NaOH，乙为NaHCO3 ， 丙为Na2CO3 ， 丙（Na2CO3）和甲（CO2）、H2O又可以生成乙（NaHCO3），符合转化关系，故A不选；B．甲为NH3 ， X为O2 ， 乙为NO，丙为NO2 ， NO2和NH3反应可生成NO，符合转化关系，故B不选；
C．Si和O2反应只生成SiO2 ， 不符合转化关系，故C选；
D．甲为NaAlO2 ， X为HCl溶液，乙为氢氧化铝，丙为氯化铝，符合转化关系，故D不选．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】以下大小关系不正确的是

A.熔点：Na>MgB.硬度：金刚石>晶体硅

C.键能：H—F>H—ClD.晶格能：NaF>NaCl

【题目】加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤．某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）．

已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C．
请回答：
（1）仪器a的名称为；导管g的作用为；
（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是；
（3）装置C中发生反应的化学方程式为；
（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 ． （填操作名称）
（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为；
（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 ．

【题目】下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（ ）
A.2﹣甲基丙烷
B.环戊烷
C.2，2﹣二甲基丁烷
D.2，3﹣二甲基丁烷

【题目】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如图：
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： ．
（2）欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaCl质量为g．
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 ．
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 ．
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

操作步骤

现象

结论

取少量氯化铵产品于试管底部，　　


表明氯化铵产品纯净

【题目】如图所示，①～⑦均为中学化学常用的实验装置．

（1）若用图①装置制备氨气，写出化学方程式 ．
（2）利用图②装置，在实验室可制备下列哪些气体（填字母代号）．
a．C2H4 b．NO2 c．H2 d．Cl2 e．CO2 ．

【题目】下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（　　）
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.二者间在一定条件下可相互转化

【题目】磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物．
（1）磷元素位于周期表的区，基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ， 该能层具有的原子轨道数为 ．
（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有种．
（3）白磷（P4）分子是正四面体结构，其键角为 ， 磷原子杂化方式为 ， 3.1g白磷中σ键的数目为 ． P4易溶于二氧化碳，难溶于水，原因是 ．
（4）磷酸与Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基态Fe3+的核外电子排布式为 ， Fe、P、O电负性由大到小的顺序是
（5）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，晶胞边长为apm，阿伏伽德罗常数为NA ， 则磷化硼晶体的密度为g/cm3（列出计算式即可）．

【题目】有A、B、C三种烃的衍生物，相互转化关系如下：
其中B可发生银镜反应，C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．
（1）A、B、C的结构简式和名称依次是、、 ．
（2）写出下列反应的化学方程式 A→B
B→C
B→A ．

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