Question

【题目】现有含Na2O杂质的Na2O2试样，某同学欲测定Na2O2试样的纯度．回答下列问题
（1）请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母） ．
（2）写出该实验中发生反应的化学方程式 ．
（3）本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有 ．
（4）若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na2O2的质量分数为 ．

Answer 1

【答案】
（1）C接E，D接I
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH
（3）读数时气体要冷却到室温、量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同
（4） %
【解析】解：（1）含Na2O杂质的Na2O2试样，欲测定Na2O2试样的纯度，根据题中提供的装置可知，该实验利用氧化钠和过氧化钠与水反应，该反应不需要不加热，其中过氧化钠与水反应产生氧气，称取一定量的样品，使其与水反应，根据产生的氧气的体积可计算出过氧化钠的质量，进而确定过氧化钠的质量分数，本实验中测量气体的体积是用排水量气法，所以实验装置的连接顺序为C接E，D接I，所以答案是：C接E，D接I；（2）实验中氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH，
所以答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；Na2O+H2O=2NaOH；（3）由于过氧化钠与水反应是放热反应，为了准确测量气体的体积，要使气体的温度与室温相同，所以测量气体时要冷却到室温，同时也要使集气瓶中的压强与大气压相同，所以在读数时，注意量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同，
所以答案是：读数时气体要冷却到室温、量筒中液面的高度与集气瓶中液面的高度相同；（4）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 反应结束后测得气体体积为VmL（标准状况），即生成的氧气的物质的量为 mol，过氧化钠的物质的量为 ×2mol，
过氧化钠的纯度= ×100%= %，
所以答案是： %．