题目内容
【题目】现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。
（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能
治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。
（4）写出下列反应的离子方程式
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。
向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。
【答案】（1）Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O；
（2）Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
；
（3）HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋；
（4）Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；CO2＋OH－===HCO
【解析】
试题分析：（1）可溶性的强酸和强碱反应，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，因此化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O ；（2）Al2(SO4)3是强电解质，在水中发生完全电离，电离方程式为：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO:；（3）胃液中含有盐酸，盐酸与小苏打反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；Al(OH)3与HCl发生酸碱中和反应，由于Al(OH)3是难溶物，因此书写离子方程式时不拆分，该反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋；（4） 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓；向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钡，反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO
。
