题目内容
【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式 。
（2）B点的沉淀物的化学式为 。
（3）原混合物中AlCl3的物质的量为 ，NaOH的质量为 。
（4）Q点加入的HCl溶液体积为 。
【答案】（7分）（1）Mg2++2OH
Mg(OH)2↓，Al3++4OH
+2H2O（2分）
（2）Mg(OH)2、Al(OH)3（1分）
（3）0.02 mol（1分） 5.20 g（1分）
（4）130 mL（2分）
【解析】（1）向所得滤液中加入盐酸时，0~A段没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，溶液中存在的沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式为：Mg2++2OHMg(OH)2↓，Al3++4OH+2H2O。
（2）A~B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。
（3）A点沉淀的是氢氧化镁，则n[Mg(OH)2]= 
=0.02 mol，根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02 mol；A~B段，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为H2O++H+Al(OH)3↓，根据HCl溶液的体积知，n()=n(HCl)=1 mol/L×（0.03－0.01）L=
0.02 mol，根据铝原子守恒得n(AlCl3)=n()=0.02 mol。原混合物中n(NaOH)=n(NaCl) =n(Cl)= 2n(MgCl2)+ 3n(AlCl3)+ n(HCl)=0.02 mol×2+0.02 mol×3+0.03 L×1 mol·L1 =0.13 mol，质量为0.13 mol×40 g/mol=5.20 g。
（4）B~Q段过程中，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，所以Q点溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，实际上相当于氢氧化钠和盐酸的反应，所以二者恰好反应时：n(NaOH)=n(HCl)，则V(HCl)=
=0.13 L=130 mL。
