题目内容

【题目】下列分子中，既具有极性键又具有非极性键的分子是(　　)

A. CH2Cl2 B. HCHO C. H2O D. CH2==CH—CH3

【答案】D

【解析】既具有极性键又具有非极性键的分子是CH2==CH—CH3，D正确。本题选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列物质间的归类正确的是（ ）
A.1H、2H、3H互为同素异形体
B.碳酸氢钠和纯碱是同一物质
C.乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体
D.O2与O3互为同位素

【题目】同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是

A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2

C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2

D．所含的电子数由多到少的顺序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2

【题目】下列实验中，所选取的分离装置与对应原理都正确的是( )

选项

目的

装置

原理

A

氢氧化铁胶体的纯化

①

胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸

B

分离苯中的溴苯

③

苯(0.88 g/mL)和溴苯(1.5 g/mL)的密度不同

C

粗盐提纯

②

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去环己醇中的环己烯

④

环己醇的沸点(161 ℃)与环己烯的沸点(83 ℃)相差较大

A. A B. B C. C D. D

【题目】某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A. a="3" B. a="2" C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%

【题目】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

（1）写出E、H的化学式：E ，H 。

（2）写出①、⑤的化学方程式：

① ，⑤ 。

（3）写出③的离子方程式： 。

【题目】现有下列十种物质：①液态HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖晶体 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－===H2O，该反应的化学方程式为_____________________。

（2）⑩在水中的电离方程式为___________________________。

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)，能

治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：________________________；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：________________________。

（4）写出下列反应的离子方程式

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸________________________。

向Ba(OH)2溶液中通入过量的CO2_________________________。

【题目】将一定量的锌粉加入浓硫酸中，反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（浓）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )

（1）需要锌粉的质量至少多少克?

（2）若生成H2标准状况下体积为1.12L，消耗硫酸物质的量为多少mol?

【题目】常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-) 根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减少

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