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【题目】【2015年普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e-=2CO32-
【答案】D
【解析】A、1molCH4→CO,化合价由-4价→+2上升6价,1molCH4参加反应共转移6mol电子,故错误;B、环境不是碱性,否则不会产生CO2,其电极反应式:CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O,故B错误;C、根据原电池工作原理,电极A是负极,电极B是正极,阴离子向负极移动,故C错误;D、根据电池原理,O2、CO2共同参加反应,其电极反应式:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正确。
【题目】碘在科研与生活中有重要作用,某兴趣小组用0.50mol/L KI、0.2%淀粉溶液、0.10molL﹣1K2S2O8、0.20molL﹣1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响.
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的_________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,Na2S2O3与K2S2O8初始的体积v(Na2S2O3)与v(K2S2O8)量需满足的关系为:v(Na2S2O3)______v(K2S2O8)(填“>”,“<”,“=”),出现蓝色之前,I-在反应中起到的作用是_________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号 | 体积V/ml | 出现蓝色的时间t/s | ||||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | ||
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 10 |
② | 5.0 | V1 | 4.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
③ | 10.0 | V2 | 2.0 | 4.0 | 2.0 | 20 |
④ | 10.0 | V3 | 4.0 | 2.0 | 2.0 | 5 |
①表中V1________,V2_______,V3=______ .
②用K2S2O8表示实验序号①、②、④的速率分别为_____mol·L-1·s-1.
③根据实验结构,以下说法正确的有_____
A.该反应的速率与K2S2O8的浓度成正相关
B.该反应的速率与KI的浓度成正相关
C.该反应的速率与Na2S2O3的浓度成正相关
D.多步反应的速率由慢速反应速率决定
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82﹣)随反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注)_____.